Введение в качественные реакции 0:00 Тема урока: качественные реакции, включая цвета осадков и характеристики газов. Задания: 12, 17 и 23. Баллы: 1 балл за 12, 2 балла за 17, 2 балла за 23.
Таблица растворимости и осадки 0:58 Таблица растворимости: растворимые и нерастворимые вещества. Осадки: твердые вещества, выпадающие на дно пробирки. Цвета осадков и их характеристики.
Лайфхаки для запоминания осадков 2:57 Таблица осадков для ОГЭ. Лайфхаки для запоминания: ассоциации с реальной жизнью. Примеры ассоциаций для H2S и других газов.
Газы и их характеристики 5:54 H2S: газ с запахом тухлых яиц. H2SO3: неустойчивая кислота, распадается на SO2 и воду. H2CO3: неустойчивая кислота, распадается на CO2 и воду.
Белые осадки 9:47 Белые осадки до алюминия. Исключение: H2SiO3 бесцветный студенистый осадок. Ассоциации: белые осадки как рутинные рабочие.
Цветные осадки 13:39 Цветные осадки после алюминия. Осадок бария SO4: ассоциация со свадьбой. Подведение итогов: белые осадки до алюминия и с цинком.
Осадки с ионами железа 15:38 Железо 2+ образует серо-зеленый осадок, который можно ассоциировать с молодой формой. Железо 3+ образует бурый осадок, который можно ассоциировать со старой формой. Эти осадки окружают зеленые осадки, которые не встречаются на ОГЭ.
Осадки с ионами серебра, свинца и меди 18:35 Серебро, свинец и медь чернеют при взаимодействии с серой. Галогениды серебра образуют осадки, цвет которых зависит от положения элемента в таблице Менделеева. Голубой осадок меди можно запомнить, ассоциируя его с цветом, чуть светлее синего.
Основные лайфхаки и характеристики осадков 24:24 Осадки алюминия и цинка белые, кроме бесцветного студенистого. Железо 2+ и 3+ имеют свои цвета и ассоциации. Галогениды серебра и свинца образуют осадки, цвет которых зависит от положения элемента в таблице Менделеева.
Характеристики газов 27:22 CO2 бесцветный газ без запаха. H2S бесцветный газ с резким запахом тухлых яиц. SO2 бесцветный газ с резким запахом горящей спички. NH3 бесцветный газ с резким запахом аммиака.
Применение в заданиях 29:21 В заданиях ОГЭ часто встречаются качественные реакции. В задании 12 нужно продолжить реакцию и определить признаки реакции. Признаки реакции включают черные осадки, выделение бесцветного газа и растворение осадка.
Реакции ионного обмена 31:15 Реакции ионного обмена включают соединение крайних и средних ионов. Пример: Na + Cl → NaCl, H + SO3 → H2SO3. Неустойчивые соединения распадаются на газ и воду.
Примеры неустойчивых соединений 32:12 H2SO3, H2CO3, NH4OH распадаются на газ и воду. Газ бесцветный и имеет резкий запах. Примеры реакций: CuCl2 + K2S → CuS + KCl, CuCl2 + Na2S → CuS + 2NaCl.
Растворение осадков 34:29 Реакция с нерастворимыми веществами приводит к растворению осадка. Пример: AlCl3 + KOH → KAlO2 + H2O. Комплексные соли могут образовываться при растворении осадков.
Задание 17 38:23 Задание требует подобрать вещество для различения двух веществ. Примеры: KCl и KI, Na2SO4 и NaNO3. Реактивы могут давать разные эффекты: осадок, газ, разные осадки.
Примеры реакций 41:18 Пример с KCl и KI: AgCl + KI → AgI + KCl, AgCl + KCl → AgI + KCl. Пример с Na2SO4 и NaNO3: BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaCl, BaCl2 + NaNO3 → BaCl2 + 2NaCl. Пример с NH4Cl и NaCl: NH4Cl + H2S → NH3 + H2O + HCl.
Решение задач по химии 47:06 Обсуждение реакций с ионами SO42- и NH4+. Примеры реакций с образованием осадков и газов. Лайфхаки для решения задач по химии.
Задание 23 и лайфхаки 49:05 В задании 23 нужно составить реакции и написать признаки. Лайфхаки по составлению реакций и написанию признаков. Возможность получить дополнительные баллы за правильные реакции.
Мастер-группа по химии 50:02 Приглашение в мастер-группу для подготовки к ЕГЭ по химии. Программа одобрена экспертами ОГЭ и ЕГЭ. Успешные результаты выпускников мастер-группы.
Программа мастер-группы 51:01 Занятия по металлам и их химическим свойствам. Повторение общих свойств металлов. Качественные реакции и решение задач.
Преимущества мастер-группы 52:58 Вебинары на образовательной платформе. Возможность записи вебинаров и использования тайм-кодов. Реферальная программа для скидок.
Особенности мастер-группы 54:55 Поддержка и обратная связь от команды. Занятия по вторникам и четвергам. Возможность смотреть записи и задавать вопросы.
Запись в мастер-группу 56:54 Ограниченное количество мест. Важность кураторов для проверки домашних заданий. Призыв к регистрации через кодовое слово "газ".
Заключение 58:52 Благодарность за участие. Обещание конспекта урока в Telegram-канале. Пожелания хорошего вечера и новой недели.
