Введение в качественные реакции 0:05 Учитель химии Татьяна Белоусова начинает обсуждение качественных реакций. Качественные реакции — основа аналитической химии. Ионы серебра являются групповым реагентом для многих ионов.
Групповые реагенты и их свойства 0:45 Групповые реагенты позволяют обнаружить несколько ионов одним действием. Примеры ионов: фтор, хлор, бром, йод, фосфат. Аргентум фтор не образует осадка, аргентум хлор выпадает в виде белого осадка, напоминающего свернувшееся молоко.
Реакции с ионами серебра 1:40 Аргентум бром образует слегка желтоватый осадок. Аргентум йод даёт осадок канареечного жёлтого цвета. Аргентум фосфат также образует жёлтый осадок.
Групповой реагент H+ 2:35 H+ реагирует с сульфитами, карбонатами, селенитами и другими ионами. В случае сульфитов выделяется сероводород с запахом тухлых яиц. Карбонаты выделяют углекислый газ, который не имеет запаха, но вызывает вспенивание. Селениты образуют белый осадок.
Индивидуальные качественные реакции 5:05 Сульфаты обнаруживаются с помощью иона бария, образуя белый осадок, который не разрушается в других кислотах. Нитраты обнаруживаются с помощью меди и концентрированной серной кислоты, при этом выделяется бурый газ NO2 и раствор приобретает голубой цвет.
Дробный метод анализа 6:48 Пример обнаружения хлорида натрия: натрий обнаруживается по окраске пламени, хлор — с помощью ионов серебра. Дробный метод позволяет индивидуально доказать присутствие катионов и анионов в соединении. На следующем уроке будет рассмотрен системный анализ.
