Оксиды азота, углерода и водорода не являются солеобразующими.
Оксид азота один, оксид азота два и оксид углерода два - веселящий газ.
Оксиды с низкой степенью окисления, такие как оксид кальция, гидроксид хрома три и гидроксид металла в степени окисления плюс три плюс четыре, являются амфотерными гидроксидами.
В видео обсуждаются тривиальные названия и классификация веществ, включая амфотерные гидроксиды, основания гидроксида металла, кислотные оксиды, оксиды хрома, бромоводородную кислоту, гашеную известь, нашатырь, оксид цинка, мета- алюминат цезия, натрий- три алюминия в торшасти, к реолиту, оксид серы четыре, оксид азота четыре, калий два аш по четыре на три молекулы воды, щелочь, гашеную известь, оксид железа два, оксид железа три, оксид железа шесть, бария аж дважды, гидроксид металла, оксид азота один, натрия алюминий аж четырежды тетрагидрокс алюминат натрия, оксид кремния четыре, цинк аж дважды, карбонат гидрокса, кальций о два, пероксид кальция, гидроксид бериллия, натрия аш два п о четыре, дигидрофосфат натрия, не гашеная известь, аш хлор, аш о хлор, хлорноватистая кислота, гидрокарбонат магния, хрому аш дважды гидроксид металла, бари у аш дважды, магний у аш дважды, основная соль, амфотерный гидроксид.
В видео обсуждаются различные классификации веществ, включая основные оксиды, кислотные оксиды, амфотерные гидроксиды, основные соли, комплексные соли, кислые соли, пероксиды, основные карбонаты, амфотерные гидроксиды, основные соли, амфотерные гидроксиды.
Обсуждаются реакции, включая реакцию диспоционирования, реакцию с водой, реакцию с образованием кислот, реакцию с образованием основных солей, реакцию с образованием амфотерных гидроксидов.
Обсуждаются различные типы реакций, включая разложение, каталитические, экзотермические, необратимые, окислительно-восстановительные, гомогенные и гетерогенные.
Рассматриваются примеры реакций, таких как взаимодействие оксида серы с кислородом, взаимодействие раствора карбоната натрия с серной кислотой.
Обсуждаются свойства этих реакций, включая изменение степени окисления, тепловой эффект, наличие катализатора, поверхность раздела фаз и обратимость.
В видео обсуждаются различные классификации реакций: по типу (соединение, разложение, замещение, обмен), по тепловому эффекту (эндотермические, экзотермические), по катализатору (каталитические, некаталитические), по гомогенности (гомогенные, гетерогенные) и по обратимости (обратимые, необратимые).
В видео обсуждается семнадцатое задание ЕГЭ по химии, которое требует написания реакций и их классификации.
Примеры реакций: взаимодействие оксида железа три с концентрированной серной кислотой, оксида цинка с концентрированной серной кислотой, хлорида калия с концентрированной серной кислотой, сульфата железа два с концентрированной серной кислотой.
