Решение задач на тему: "Нахождение константы равновесия и равновесных концентраций". 1ч. 10 класс.

YOUTUBE · 01.12.2025 04:50

Ключевые темы и таймкоды

Введение

0:05

Учитель химии Татьяна Геннадьевна Белоусова представляет тему урока: решение задач на константу равновесия.
Начинаем с простых задач, переходя к более сложным олимпиадного уровня.
Первая задача: расчет константы равновесия для химического процесса.

Первая задача

1:00

Химический процесс: 2NO + O2 → 2NO2.
Условия: концентрация NO в состоянии равновесия 0.2 моль/л, кислорода 0.3 моль/л, NO2 0.4 моль/л.
Задача: рассчитать константу равновесия.

Решение первой задачи

1:57

Составление выражения константы равновесия.
Подстановка значений и вычисление.
Ответ: 13.3 моль/л^2.

Вторая задача

3:52

Синтез Габера: азот + водород → аммиак.
Условия: концентрация азота 0.01 моль/л, водорода 2 моль/л, аммиака 0.4 моль/л.
Вопросы: рассчитать константу равновесия и исходные концентрации азота и водорода.

Решение второй задачи

5:31

Уравнение реакции: 3H2 + N2 → 2NH3.
Подстановка значений и вычисление константы равновесия.
Ответ: 2 моль/л^2.

Исходные концентрации

7:25

Составление таблицы для расчета исходных концентраций.
Вносим данные: азот 0.01, водород 2, аммиак 0.4.
Находим исходные концентрации азота 0.2 моль и водорода 0.6 моль.

Заключение

10:13

Решение задачи: константа равновесия и исходные концентрации.
Обе задачи решаются с использованием таблицы.
На следующем уроке будут рассмотрены более сложные задачи.