Шукурова А.И. ( Конкурсное мероприятие «Учебное занятие»)

YOUTUBE · 01.12.2025 10:01

Ключевые темы и таймкоды

Введение и любопытные факты

0:09

Учитель химии Вася Ивановна приветствует учеников и предлагает проверить их интуицию.
Ученики угадывают факты о скорости чтения и изучения языков.
Учитель объясняет, что сегодня на уроке они будут говорить о скорости химической реакции.

Определение скорости химической реакции

2:29

Учитель предлагает решить задачу о скорости школьного автобуса.
Ученики вспоминают формулу для определения скорости: расстояние делим на время.
Учитель объясняет, что скорость химической реакции также можно определить по изменению концентрации веществ.

Примеры химических реакций

5:12

Учитель объясняет, почему золотые украшения и старые автомобили по-разному окисляются.
Ученики обсуждают, какие химические реакции идут быстро, а какие медленно.
Учитель показывает примеры химических реакций, которые окружают нас каждый день.

Практическая работа

8:29

Учитель напоминает правила техники безопасности и предлагает начать практическую работу.
Ученики выполняют первый опыт, нагревая пробирку с оксидом меди и серной кислотой.
Учитель объясняет, что температура влияет на скорость химической реакции.

Второй опыт

14:03

Ученики выполняют второй опыт, сравнивая скорость реакции с водой и без.
Учитель объясняет, что концентрация реагирующих веществ влияет на скорость реакции.
Ученики делают вывод, что чем выше концентрация, тем быстрее реакция.

Третий опыт

16:53

Ученики выполняют третий опыт, сравнивая реакцию с соляной кислотой и алюминием.
Учитель объясняет, что природа реагирующих веществ также влияет на скорость реакции.
Ученики делают вывод, что скорость химической реакции зависит от природы реагирующих веществ.

Демонстрация реакции с соляной кислотой

19:30

В чистую пробирку наливается соляная кислота.
Добавляется алюминиевая стружка, начинается реакция с выделением газа.
Делается вывод о важности площади соприкосновения веществ для ускорения реакции.

Пероксид водорода и его свойства

21:23

Пероксид водорода H2O2 разлагается на воду и кислород.
В аптечке пероксид используется для обработки ран, выделяя кислород.
Демонстрация реакции с катализатором оксид матрица, показывающая выделение кислорода.

Закрепление материала

24:36

Перечисление пяти факторов, ускоряющих химические реакции: площадь соприкосновения, температура, концентрация, природа реагирующих веществ.
Закрепление материала через жизненные ситуации, связанные с этими факторами.
Обсуждение важности переработки мусора и внедрения раздельного сбора отходов.

Заключение

28:48

Призыв к разумным действиям для улучшения экологической обстановки.
Благодарность за урок и активность учеников.
Прощание и просьба сохранить материалы урока.