Введение и перекличка 0:06 Приветствие и вопросы о настроении и планах на субботу. Объявление о перекличке и важности онлайн-участия. Объявление о юбилейном пятнадцатом занятии и планах на задачи.
Темы урока и подготовка 0:39 Повторение и разбор задач на выход продукта и массовую долю примеси. Введение в задачи на избыток и недостаток. Объявление о переходе к более сложным задачам со следующей недели.
Дополнительные уроки и практика 2:22 Анонс дополнительного урока с Ксюшей для отработки расчетных задач. Возможность проведения дополнительных занятий по общей химии. Призыв к участию в открытых вебинарах для дополнительной практики.
Технические проблемы и продолжение 4:37 Исправление технических проблем с интернетом. Объявление о начале урока и повторение формул для расчета количества вещества. Алгоритм решения задач по уравнению реакции.
Решение задачи 11:40 Пример задачи на разложение хлората калия. Пошаговое решение задачи с использованием формул и алгоритма. Завершение задачи и подведение итогов.
Введение в задачу 12:59 Обсуждение проблем и их решения. Введение в задачу с хлоратом калия. Упоминание тривиального названия "вертолетовая соль".
Реакция разложения хлората калия 13:50 Описание реакции разложения хлората калия. Упоминание катализатора марганца II. Образование кислорода и хлорида.
Алгоритм решения задачи 14:39 Объяснение необратимости реакции. Указание на гетерогенность реакции. Переход к алгоритму решения задачи.
Расчет количества вещества 15:36 Деление массы хлората на молярную массу. Расчет количества вещества хлората. Переход к расчету количества вещества кислорода.
Расчет объема газа 18:24 Связь количества вещества и объема газа. Умножение количества вещества на молярный объем. Округление результата до десятых.
Выход продукта реакции 21:01 Объяснение количественного выхода. Понятие выхода продукта реакции. Формула для расчета выхода в процентах.
Объяснение массовой доли и выхода реакции 24:03 Массовая доля выхода реакции зависит от массы. Объемная доля выхода зависит от объема газов. Мольная доля выхода зависит от количества вещества. Все эти значения равны друг другу, так как они изменяются в определенном соотношении.
Практический и теоретический выход реакции 25:12 Практический выход реакции показывает, сколько продукта получилось в реальности. Теоретический выход показывает, сколько должно было получиться по уравнению реакции при 100% выходе. Формула выхода реакции проста: практический выход делится на теоретический и умножается на 100%.
Пример задачи с межмолекулярной дегидратацией этанола 26:12 Задача из ЕГЭ 2023 года: вычислить массу органического продукта при межмолекулярной дегидратации этанола. Массовая доля выхода реакции составляет 90%. Реакция протекает с образованием диэтилового эфира и воды.
Расчет количества вещества и массы продукта 27:34 Реакция каталитическая, протекает в присутствии серной кислоты. В результате реакции образуется диэтиловый эфир и вода. Для расчета массы продукта нужно учитывать практический выход 90%.
Определение количества вещества этанола 30:02 Количество вещества этанола рассчитывается по его массе и молярной массе. Теоретическое количество вещества этанола составляет 0.8 моль. Для расчета количества вещества диэтилового эфира используется пропорция.
Лайфхак для расчета количества вещества 31:23 Используйте уравнение реакции для расчета теоретического количества вещества. Пример: количество вещества диэтилового эфира равно половине количества вещества спирта. Запишите данные по условию задачи и теоретическое количество вещества.
Практическое количество вещества 32:28 Практическое количество вещества можно найти через выход. Выход выражается в долях и всегда меньше 100%. Практическое количество вещества равно теоретическому, умноженному на выход.
Расчет массы практического вещества 33:16 Практическое количество вещества умножается на молярную массу. Пример: 0.36 моль диэтилового эфира имеют массу 26.64 грамма. Округлите ответ до сотых.
Алгоритм решения задач 35:05 Визуализируйте процесс, подчеркивая важные шаги. Рассчитайте количество вещества по условию задания и по уравнению реакции. Переходите к практическому количеству вещества через выход.
Пример задачи с объемом газа 36:48 Рассчитайте объем газа, выделившегося при взаимодействии сульфата алюминия и сульфита калия. Объем газа относится к продуктам реакции, а не к исходным веществам. Запишите реакцию и уравняйте ее.
Расчет количества вещества сульфата алюминия 40:35 Рассчитайте количество вещества сульфата алюминия по условию задачи. Пример: 88.92 грамма сульфата алюминия имеют молярную массу 342.
Расчет количества вещества и объема 41:08 Складываем молярные массы всех атомов и делим массу на молярную массу. Рассчитываем количество вещества сульфата алюминия и теоретическое количество вещества сернистого газа SO2. Объем теоретический SO2 равен количеству вещества, умноженному на молярный объем.
Практический объем и выход 42:50 Объем теоретический SO2 равен 17.472 литра. Практический объем SO2 равен теоретическому объему, умноженному на выход. Выход составляет 0.7, что дает практический объем SO2 равный 12.23 литра.
Расчет массовой доли выхода 45:06 В реакции каталитического разложения хлората калия образовался кислород. Рассчитываем массовую долю выхода кислорода теоретически возможного. Объем кислорода составляет 13.44 литра, а масса исходного хлората калия 61.25 грамма.
Практический и теоретический кислород 47:04 Объем кислорода, полученный на практике, является практическим. Теоретический кислород рассчитывается по уравнению реакции. Количество вещества хлората калия равно 0.5 моль, а теоретическое количество вещества кислорода составляет 0.75 моль.
Практический и теоретический объем кислорода 49:25 Объем теоретического кислорода равен 16.8 литра. Практический объем кислорода составляет 13.44 литра. Выход кислорода равен 0.8, что составляет 80% от теоретически возможного.
Заключение и советы 51:20 Важно понимать алгоритм решения задач и многократно его воспроизводить. Вникайте в урок, оставляйте комментарии и перерешивайте задачи до тех пор, пока они не начнут получаться.
Массовая доля вещества в твердой смеси 53:05 Массовая доля вещества в твердой смеси - это отношение массы вещества к массе всей смеси, умноженное на 100%. Пример: если масса смеси 100 г, а масса вещества 40 г, то массовая доля вещества составляет 40%. Масса смеси рассчитывается как сумма масс компонентов.
Примеры задач на массовую долю 54:58 Масса технического образца, минерала или загрязненного образца всегда означает массу смеси, а не индивидуального соединения. Пример задачи: вычислить массовую долю карбоната магния в смеси с хлоридом натрия. Решение: 40 г карбоната магния разделить на 40 + 60 = 0.4 или 40%.
Реакция с соляной кислотой 57:03 Основной компонент смеси реагирует с веществом, а примесь нет. Пример: карбонат магния реагирует с соляной кислотой, а хлорид натрия нет. Решение задачи: вычислить объем выделившегося газа, если массовая доля примеси составляет 10%.
Расчет массы алюминия 1:00:18 Найти количество вещества алюминия, зная массовую долю примеси. Пример: 100% - 10% = 90%, или 0.9. Масса алюминия: 0.9 * 6 = 5.4 г.
Расчет количества вещества и объема водорода 1:02:12 Найти количество вещества алюминия и водорода. Пример: 5.4 г алюминия = 0.2 моль, 0.2 * 3 = 0.6 моль водорода. Объем водорода: 0.6 * 22.4 = 6.72 л.
Закрепление и примеры задач 1:05:02 Найти массу алюминия, чтобы рассчитать количество вещества и объем водорода. Пример задачи: вычислить массовую долю примеси в техническом сульфате аммония. Решение: 4.48 л газа = 100%, массовая доля примеси неизвестна.
Реакция сульфата аммония с гидроксидом натрия 1:07:00 Реакция сульфата аммония NH4HSO4 с гидроксидом натрия NaOH. Образуется сульфат натрия Na2SO4 и гидроксид аммония NH4OH, который разлагается на аммиак NH3 и воду. Для нахождения массовой доли примеси нужно знать массу смеси и массу примеси.
Расчет массовой доли сульфата аммония 1:07:54 Массовая доля примеси плюс массовая доля основного компонента равна 100%. Для нахождения сульфата аммония нужно рассчитать количество вещества аммиака NH3. Объем аммиака 44.48 л, количество вещества 0.2 моль.
Расчет массы сульфата аммония 1:08:53 Один моль сульфата аммония дает два моль аммиака. Количество вещества сульфата аммония равно 0.1 моль. Масса сульфата аммония равна 13.2 г.
Расчет массовой доли сульфата аммония 1:09:49 Массовая доля сульфата аммония равна 75%. Массовая доля примеси равна 100% - 75% = 25%.
Алгоритм действий 1:12:08 Расчет количества вещества аммиака по условию задания. Расчет по уравнению реакции для нахождения сульфата аммония. Расчет массы сульфата аммония и массовой доли. Вычисление массовой доли примеси.
Пример с оксидом серебра 1:13:42 Прокаливание образца оксида серебра, содержащего металлическое серебро. Объем выделившегося кислорода 13.44 л. Расчет количества вещества кислорода 0.6 моль.
Расчет массовой доли металлического серебра 1:16:13 Расчет количества вещества оксида серебра Ag2O. Масса оксида серебра 278.4 г. Массовая доля оксида серебра 96%. Массовая доля примеси 4%.
Практическое решение задачи 1:19:37 Практика делает решение задач легким. Важно воспроизводить алгоритмы и не паниковать. В следующей задаче масса дана в килограммах, алгоритм тот же.
Определение массы смеси 1:21:01 Масса смеси определяется по ключевым словам. Нитрат кальция и карбонат кальция реагируют с азотной кислотой. Для расчета массовой доли примесей нужно знать массовую долю основного компонента.
Расчет количества вещества 1:22:18 Количество вещества карбоната кальция рассчитывается по массе и молярной массе. Важно правильно переводить единицы измерения для корректного расчета. Пример расчета показывает, как правильно учитывать размерности.
Расчет массовой доли 1:25:25 Массовая доля карбоната кальция рассчитывается по количеству вещества и молярной массе. Массовая доля примеси вычисляется как 100% минус массовая доля основного компонента. Пример показывает, как правильно находить массовую долю примесей.
Пример задачи с сульфатом аммония 1:28:53 Технический сульфат аммония содержит 5% примесей. Объем аммиака, выделившегося при реакции, переводится в литры. Массу смеси можно найти через массовую долю и количество вещества.
Расчет массы смеси 1:30:41 Количество вещества аммиака рассчитывается по объему и молярному объему. Количество вещества сульфата аммония находится по уравнению реакции. Массовая доля сульфата аммония вычисляется через массовую долю примесей.
Финальный расчет 1:33:27 Масса смеси рассчитывается через массовую долю сульфата аммония. Пример показывает, как правильно подставлять данные в формулу. Правильный ответ: масса смеси составляет 2 грамма.
Заключение 1:34:40 Обсуждение важности правильного расчета и использования формул. Упоминание о других задачах, которые будут рассмотрены на уроке. Призыв к спокойному подходу к решению задач.
Реакция азота и водорода 1:35:48 Азот и водород реагируют, образуя аммиак. Для получения двух моль аммиака нужно взять один моль азота и три моль водорода. В задаче дано три моль азота и шесть моль водорода.
Продукты реакции 1:36:27 В результате реакции образуется четыре моль аммиака. Одна молекула азота не прореагировала, так как не хватило водорода. После реакции остался один моль азота, а водорода не осталось.
Избыток и недостаток 1:38:22 Азот был в избытке, а водорода не хватило. Пример с бутербродом: для идеального бутерброда нужно определенное количество ингредиентов. Расчеты ведутся по недостатку вещества.
Алгоритм решения задач 1:41:10 Если есть информация о двух исходных веществах, нужно проверять на избыток и недостаток. Пишем уравнение реакции, находим количество вещества исходных веществ. Сравниваем количества вещества и делаем расчеты по недостатку.
Пример задачи 1:42:07 Вычислить массу соли, образовавшейся при взаимодействии хлороводорода и аммиака. Находим количество вещества хлороводорода и аммиака. Аммиак в избытке, хлороводород в недостатке. Расчеты ведем по недостатку хлороводорода.
Решение задачи на избыток и недостаток 1:46:10 Пример задачи: 54 г алюминия и 64 г серы. Определение избытка и недостатка веществ. Расчет массы сульфида алюминия.
Определение избытка и недостатка 1:46:38 Расчет количества вещества алюминия и серы. Сравнение количества вещества для определения избытка. Использование алгоритма для проверки избытка.
Расчет массы сульфида алюминия 1:49:37 Определение количества вещества сульфида алюминия. Расчет массы сульфида алюминия. Проверка правильности расчетов.
Задача на избыток и недостаток с раствором серной кислоты 1:51:00 Пример задачи: 294 г 10% раствора серной кислоты и 48 г оксида алюминия. Определение количества вещества исходных веществ. Расчет массы сульфата алюминия.
Определение избытка и недостатка с раствором серной кислоты 1:52:00 Расчет количества вещества серной кислоты. Определение избытка и недостатка. Расчет массы сульфата алюминия по недостатку.
Заключение и советы 1:55:45 Подведение итогов урока. Советы по подготовке к сложным задачам. Анонс будущих уроков и заданий.
