Введение 0:05 Учитель химии Татьяна Белоусова начинает урок о взаимодействии металлов с кислотами. Напоминает о предыдущем уроке, где обсуждались реакции металлов с кислородом и водой. Показывает ряд активностей металлов для предсказания реакций.
Обзор кислот 0:56 Представление хлороводородной кислоты HCl и её солей хлоридов. Описание серной кислоты H₂SO₄ и её солей сульфатов. Упоминание фосфорной кислоты H₃PO₄ и её солей фосфатов. Представление азотной кислоты HNO₃ и её солей нитратов.
Структура кислот 1:57 Объяснение структуры кислот: водород на первом месте, кислотный остаток на втором. Валентность кислотного остатка: 1, 2, 3 в зависимости от элемента.
Взаимодействие металлов с кислотами 3:04 Пример с медью и соляной кислотой: реакция не происходит, так как медь стоит после водорода в ряду активности. Вывод: металлы, стоящие после водорода, не реагируют с кислотами. Реакция замещения: металл заменяет водород в кислоте, образуется соль и выделяется газ водород.
Примеры реакций 5:26 Пример с натрием и соляной кислотой: реакция идёт, образуется хлорид натрия. Пример с железом и соляной кислотой: реакция идёт медленнее, образуется хлорид железа.
Примеры с серной кислотой 8:32 Пример с кальцием и серной кислотой: реакция идёт, образуется сульфат кальция. Пример с алюминием и серной кислотой: реакция идёт медленнее, образуется сульфат алюминия.
Заключение 12:17 Подведение итогов: металлы, стоящие до водорода, реагируют с кислотами, образуя соли. Анонс будущих тем: взаимодействие с азотной и концентрированной серной кислотами. Завершение урока и прощание.
