Естественные семейства химических элементов. Видеоурок 24. Химия 8 класс

RUTUBE · 23.11.2025 04:54

Ключевые темы и таймкоды

Введение в естественные семейства химических элементов

0:06

Естественные семейства химических элементов объединяют элементы с похожими химическими свойствами.
Примеры естественных семейств: щелочные металлы, щелочноземельные металлы, галогены, инертные газы.
В девятом классе будут изучаться другие естественные семейства.

Примеры естественных семейств

1:04

Щелочные металлы: активные, образуют щелочи.
Щелочноземельные металлы: менее активные, образуют щелочи.
Халькогены: элементы шестой группы, образуют руды.
Галогены: элементы седьмой группы, образуют соли, активные окислители.

Амфотерные элементы

2:02

Амфотерные элементы: бериллий, цинк, алюминий.
Амфотерность: способность проявлять как кислотные, так и основные свойства.
Примеры: алюминиевый гидроксид может быть записан как алюминиевая кислота.

Свойства амфотерных соединений

3:01

Амфотерные соединения сочетают кислотные и основные свойства.
Амфотерные металлы, оксиды и гидроксиды проявляют амфотерные свойства.
Амфотерные свойства выражены слабо, требуют сильных кислот или щелочей для реакций.

Взаимодействие амфотерных соединений

3:58

Амфотерные соединения могут взаимодействовать как с кислотами, так и с основаниями.
Основные свойства выражаются в реакции с кислотами, кислотные свойства — с основаниями.
Амфотерные свойства взаимосвязаны с кислотными и основными свойствами.

Заключение

4:54

Амфотерные свойства проявляются в реакциях с кислотами и основаниями.
Реакции с кислотами аналогичны реакциям с основными оксидами и гидроксидами.
Для протекания реакций с амфотерными соединениями нужны сильные кислоты или щелочи.

Основные и кислотные оксиды

5:54

Основные оксиды и основания реагируют с кислотными оксидами, образуя соли.
Амфотерные оксиды и гидроксиды также образуют соли.
Кислотные свойства амфотерных соединений сложнее и зависят от условий.

Комплексные соли

6:44

В растворах амфотерные соединения образуют комплексные соли.
Примеры: тетрагидроксоалюминат натрия и гексагидроксохромат натрия.
Важно различать амфотерные вещества и исключения.

Структура комплексных солей

7:40

Внутренняя сфера комплекса содержит металл и группы OH.
Для алюминия и цинка это четыре группы OH, для хрома и железа — шесть.
Степень окисления и индексы расставляются аналогично.

Соли в расплавах

8:39

В расплавах амфотерные соединения образуют средние соли.
Примеры: бериллат, алюминат, цинкат, феррат.
Эти соли не всегда указаны в таблице растворимости.

Реакции в растворе и расплаве

9:38

В растворе образуются комплексные соли, в расплаве — средние соли.
Реакции оксидов и гидроксидов амфотерных металлов с щелочами аналогичны.
Важно учитывать условия реакции для получения правильных солей.

Заключение

11:30

Амфотерные свойства требуют тренировки.
Домашнее задание включает выполнение реакций.
Благодарность за внимание и прощание до следующего урока.