Структура периодической системы химических элементов. 8 класс.

YOUTUBE · 16.11.2025 03:12

Ключевые темы и таймкоды

Введение в периодическую систему

0:00

Учитель химии Татьяна Геннадьевна Белоусова объясняет, что изучение строения атома поможет понять периодическую таблицу Менделеева.
Первоначальный вариант таблицы был представлен в 1869 году и сопровождал открытие периодического закона.
Относительная атомная масса элементов не всегда соответствует порядку возрастания, что привело к перестановкам в таблице.

Перестановки в таблице

0:52

Примеры перестановок: аргон и калий, кобальт и никель, тилур и йод.
Первоначальный вариант таблицы содержал семь групп, но с открытием инертных газов они заняли восьмую группу.
Существуют короткий, полудлинный и длинный варианты таблицы, где группы делятся на подгруппы.

Периоды и группы

2:52

Периоды начинаются с щелочного металла и заканчиваются инертным газом, кроме первого периода с водородом.
Группы делятся на подгруппы, где главная подгруппа содержит элементы малых и больших периодов, а побочная подгруппа — элементы больших периодов.
В коротком варианте таблицы номера групп пишутся римскими цифрами, а в полудлинном и длинном — арабскими.

Малые и большие периоды

5:52

Малые периоды содержат до восьми элементов, большие периоды — более восьми.
В первом периоде два элемента, во втором — восемь, в третьем — восемнадцать, в четвертом — тридцать два.
В будущем могут появиться периоды с большим количеством элементов.

Примеры элементов

11:35

Пример магния: порядковый номер 12, округленная масса 24, находится в третьем периоде, второй группе, главной подгруппе.
Пример марганца: порядковый номер 25, округленная масса 55, находится в четвертом периоде, седьмой группе, побочной подгруппе.
Важно уметь находить элементы в таблице по их порядковому номеру, относительной атомной массе и периоду, группе и подгруппе.

Заключение

13:05

На следующих уроках будут рассмотрены закономерности в таблице Менделеева.
Учитель надеется, что материал стал более понятным.