Открытый вебинар: «Как решать 29 задание на 2 балла?» | ХИМИЯ ЕГЭ 2024 | 99 БАЛЛОВ

YOUTUBE · 20.11.2025 04:09

Ключевые темы и таймкоды

Окислительно-восстановительные реакции

0:59

Настя, преподаватель ЕГЭ по химии, проводит вебинар о окислительно-восстановительных реакциях.
Она объясняет, что это реакции, в которых меняются степени окисления химических элементов.
Окисление - процесс отдачи электронов, восстановление - процесс их принятия.

Окислители и восстановители

5:27

Окислитель забирает электроны, понижая свою степень окисления, восстановитель отдает электроны, повышая свою степень окисления.
Атомы с максимальными значениями степени окисления являются окислителями, а с минимальными - восстановителями.

Важнейшие окислители

7:30

Простые вещества неметаллов (фтор, кислород, хлор), сложные вещества с элементом в высшей степени окисления (азотная кислота, перманганаты), соединения с катионами металлов в высшей степени окисления (плюмбум четыре плюс катион, железо три плюс катион, золото три плюс катион).

Окислители, встречающиеся в лаборатории

10:11

Марганцовка, дихромат калия, азотная кислота, серная кислота, пероксид водорода, оксид марганца четырехвалентный, оксид свинца четырехвалентный, соли азотной кислоты (нитраты).

Окислители и восстановители

12:27

Марганец в разных средах ведет себя по-разному: в щелочной среде - манганат, в нейтральной - пиролюзит, в кислой - соль марганца.
Дихромат и хромат также ведут себя по-разному в зависимости от среды: в щелочной - переход в хромат, в кислой - образование сульфата хрома.

Важнейшие восстановители

22:24

Металлы, простые вещества, водородные соединения неметаллов, соли с промежуточными степенями окисления, сульфиты, нитриты, железо со степенью окисления +2.

Составление окислительно-восстановительных реакций

25:27

Найти окислитель и восстановитель, написать схему реакции.

Составление электронного баланса

25:59

Определение окислителя и восстановителя, их степеней окисления.
Использование индексов для сложных веществ и коэффициентов для простых веществ.

Практическое задание

35:31

Из предложенного перечня веществ выбрать те, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция.
Определить окислитель, восстановитель и среду.
Составить уравнение реакции и определить продукты.

Уравнивание электронного баланса

40:06

В уравнении реакции хром меняет свою степень окисления с +6 до +3, а йод - с -1 до 0.
Хром является окислителем, йод - восстановителем.

Расстановка коэффициентов

42:22

Хром уравнен, теперь нужно уравнять калий и сульфатные группы.
Расстановка коэффициентов: 3 перед йодом, 6 перед единым калием, 4 перед сульфатом калия, 7 перед аш2со4, 7 перед водородом, 7 перед кислородом.

Оценка сложности и приглашение в мастер-группу

44:37

Вебинар был оценен на 5 баллов по сложности.
Приглашение в мастер-группу для получения дополнительной информации и памятки по окислительно-восстановительным реакциям.
Кодовое слово "баланс" для получения памятки в группе ВКонтакте и телеграм-канале.