ХИМИЯ строение атома и СТРОЕНИЕ ЭЛЕКТРОННЫХ ОБОЛОЧЕК атомов 8 класс

YOUTUBE · 19.11.2025 06:17

Ключевые темы и таймкоды

Введение в строение электронных оболочек атомов

0:00

Атом состоит из ядра и вращающихся вокруг него электронов.
Электроны имеют разную энергию и находятся на разных расстояниях от ядра.
Электроны образуют энергетические уровни, где электроны имеют одинаковую энергию.

Энергетические уровни и их количество

0:59

У атома может быть от одного до четырех энергетических уровней.
Максимальное число электронов на уровне можно вычислить по формуле.
Чем дальше электроны от ядра, тем слабее они притягиваются.

Химические элементы и их электронные оболочки

2:38

Водород имеет один электрон на первом уровне.
Гелий и литий имеют по два электрона на первом уровне.
Углерод и хлор имеют разное количество электронов на разных уровнях.

Орбитали и их типы

4:44

Орбиталь — это трехмерная геометрическая фигура, которую описывает электрон.
Существует семь типов орбиталей: s, p, d, f, g, h, i.
На каждой орбитали может находиться максимум два электрона.

Распределение электронов по уровням и орбиталям

7:37

Обозначение 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 3d, 4s, 4p, 4d, 4f, 5s, 5p, 5d, 5f, 6s, 6p, 6d, 7s, 7p, 7d, 7f.
Примеры распределения электронов по уровням и орбиталям для водорода, лития и хлора.
На первом уровне может быть максимум два электрона, на втором — восемь, на третьем — восемнадцать, на четвертом — тридцать два.