Введение и первая задача 0:02 Обсуждение расчета pH растворов кислот и оснований. Разбор задач из сборника вступительных и олимпиадных задач по химии. Первая задача: расчет pH раствора соляной кислоты с концентрацией 0.1 моль/л.
Решение задачи с соляной кислотой 0:59 Соляная кислота - сильная кислота, полностью диссоциирует. Концентрация ионов водорода равна концентрации кислоты. pH раствора равен 1, так как это кислый раствор.
Задача с уксусной кислотой 3:03 Уксусная кислота - кислота средней силы, диссоциирует не полностью. Константа диссоциации уксусной кислоты равна 1.8*10^-5. Необходимо рассчитать pH и степень диссоциации раствора.
Решение задачи с уксусной кислотой 4:09 Уравнение диссоциации уксусной кислоты. Константа диссоциации как константа равновесия. Решение квадратного уравнения для нахождения концентрации ионов водорода.
Расчет pH и степени диссоциации 9:41 Концентрация ионов водорода равна 1.33*10^-3 моль/л. pH раствора уксусной кислоты равен 2.88. Степень диссоциации составляет 1.33%.
Задача с более концентрированным раствором уксусной кислоты 13:04 Концентрация уксусной кислоты увеличена в 10 раз. Повторное решение задачи с использованием константы диссоциации. Решение квадратного уравнения для нахождения концентрации ионов водорода.
Концентрация ионов водорода и степень диссоциации 18:09 Концентрация ионов водорода в растворе составляет 4.2x10^-3 моль/л. Степень диссоциации равна 4.2x10^-3, что составляет 0.42% в долях единицы. С увеличением концентрации кислоты степень диссоциации уменьшается.
Расчет для раствора с уксусной и соляной кислотами 20:01 В растворе присутствуют уксусная и соляная кислоты с одинаковой концентрацией 0.1 моль/л. Необходимо рассчитать pH и степень диссоциации уксусной кислоты.
Процессы в растворе 20:55 Соляная кислота полностью диссоциирует, образуя ионы водорода и хлорид-ионы. Уксусная кислота диссоциирует обратимо, образуя ионы ацетат-ионов и молекулярную форму.
Равновесие и концентрация ионов 22:21 При равновесии концентрация уксусной кислоты молекулярной формы составляет 0.1 - z моль/л. Концентрация ионов водорода равна 0.1 + z моль/л.
Решение уравнения и концентрация ионов водорода 23:53 Присутствие сильной кислоты смещает равновесие в сторону молекулярной формы уксусной кислоты. Концентрация ионов водорода из уксусной кислоты будет меньше, чем в растворе без сильной кислоты.
Степень диссоциации уксусной кислоты 26:24 Степень диссоциации уксусной кислоты составляет 0.018%, что значительно меньше, чем в растворе без сильной кислоты. Подавляющее большинство молекул уксусной кислоты находится в молекулярном виде.
Заключение 27:32 Задача рассмотрена для расчета pH растворов различных кислот. Влияние концентрации и присутствия одноименного иона на степень диссоциации слабой кислоты.
